有机化合物的结构可用键线式表示.如CH2＝CHCH2Br可表示为.则有机物的二氯代物有A．2种 B．4种 C．5种 D．6种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2＝CHCH2Br可表示为。则有机物的二氯代物有

A．2种 B．4种 C．5种 D．6种

【解析】

试题分析：根据有机物的结构可知分子4个氢原子完全是等效的，则有机物分子中2个氯原子的位置可以是取代同一个碳原子上的氢原子，例如a。也可以是ab，或者是ad，或者是ac，共计是4种，答案选B。

考点：考查同分异构体判断

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关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是

A．X的金属性强于W的金属性

B．W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物

C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X

D．Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化

（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。

（2）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为。

②有关题图甲所示的装置说法正确的是（不定项选择）。

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰

c．B处反应管冷却水应从m接口通入

d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为。

（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为。

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-

②使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-

③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-

A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为。

（2）F在元素周期表中的位置。

（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。

（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。

实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：

①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有。

② B的简单离子是否存在；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

关于下列装置的说法正确的是

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

①原子半径大小：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）C元素在周期表中的位置，请写出D2C2分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。

（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有

1组峰，写出丁物质的结构简式。

（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。

（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）。

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