题目内容
下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥
B
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。①无色溶液中MnO4-不能大量共存；②使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，则K+、CO32-、Na+、AlO2-可以大量共存；③水电离的c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，显酸性则ClO-、HCO3-均不能大量共存。显碱性则NH4+、HCO3-均不能大量共存。④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，则Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-可以大量共存；⑤使甲基橙变红的溶液显酸性，则MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+可以大量共存；⑥pH＝0的溶液显酸性，则在酸性溶液中Fe2+、SO32-均能被NO3-氧化，不能大量共存，答案选B。
考点：考查离子共存判断
名校课堂系列答案
,恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
CO2 ＋ H2
。则有机物
的二氯代物有（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____。
③V1和V2的关系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式__________________。
②步骤3中现象a是_____________________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象______________________。
R—Mg X（格氏试剂）；
