题目内容
（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
①原子半径大小：A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）C元素在周期表中的位置 ， 请写出D2C2分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。
（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有
1组峰，写出丁物质的结构简式 。
（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式 ，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）。
（14分，每空2分）
（1）第2周期、ⅥA族 ；H-O-O-H Cl2+H2O
H+ + Cl—+HCO （2）C（CH3）4
（3）PCl5+4H2O ＝ H3PO4+5HCl （4）CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O 22.4
【解析】
试题分析：（1）根据三种模型可知分别是水、甲烷和次氯酸。则根据原子半径大小顺序A>B>C>D可知D是H、B是碳元素，C是氧元素，A是氯元素。氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族。双氧水的结构式为H—O—O—H。氯气与水反应的方程式为Cl2+H2OH+ + Cl—+HClO。
（2）丁物质与甲烷互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，则相对分子质量水72，所以是戊烷。核磁共振氢谱只有1组峰，说明是新戊烷，则丁物质的结构简式为C（CH3）4。
（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该化合物是五氯化磷，因此该反应的化学方程式是PCl5+4H2O ＝ H3PO4+5HCl。
（4）铁上镀铜，则铁是阴极，所以a是负极，通入的是甲烷，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O。一段时间后，测得铁增重128g，即析出铜是2mol，转移4mol电子，所以根据电子守恒可知需要乙炔是1mol，因此时b极通入标准状况下气体的体积是22.4L。
考点：考查元素、物质推断的有关应用
。则有机物
的二氯代物有
)的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。
R—Mg X（格氏试剂）；
(15分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2
【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 （列出表达式即可）。
【实验二】测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。
