题目内容
（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：
（1）D的元素符号为 。
（2）F在元素周期表中的位置 。
（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物： 。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、 。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。
② B的简单离子是否存在 ；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。
（1）Si （1分）（2）第3周期，VIIA（2分）（3）
（1分）
（4）2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑（2分） 2Al+ 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑（2分）
（5）2S2Cl2 + 2H2O == 3S + SO2↑+ 4HCl （2分）
（6） ①Cl- HCO3- （各1分，共2分）② 存在，0.6 （2分）
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，则A是第二周期元素，因此A是碳元素。B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠元素。C是同周期中阳离子半径最小的元素，原子序数大于钠，则C是铝元素。D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，所以D是硅元素。E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5，则E是硫元素，所以F是氯元素。
（1）根据以上分析可知D的元素符号为Si。
（2）F的原子序数是17，在元素周期表中的位置第三周期第VIIA族。
（3）氯化钠是离子化合物，电子式为
。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，这说明钠与氧气的产物是过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠与铝反应生成偏氯酸钠和氢气，有关的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑、2Al+ 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体是SO2。0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变。在S2Cl2中S元素的化合价＋1价，所以化合价发生变化的元素是S，氧化产物是SO2，还原产物是S，该反应的化学方程式为2S2Cl2 + 2H2O＝3S + SO2↑+ 4HCl。
（6）实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明含有氯离子或硫酸根离子或碳酸根离子；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g，这说明4.66g沉淀是；硫酸钡，物质的量是0.02mol，碳酸钡的质量是12.54g—4.66g＝7.88g，物质的量是0.04mol，一定含有硫酸根和碳酸根，则一定没有铝离子。根据溶液的电中性可知一定含有钠离子。
①根据以上分析可知，不能判断是否存在的离子有Cl-、HCO3-。
②根据以上分析可知，钠离子一定存在。由于硫酸根和碳酸根的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L，而氯离子与碳酸氢根离子不能确定，所以根据电荷守恒可知钠离子浓度至少为0.1mol/L×2＋0.2mol/L×2＝0.6mol/L。
考点：考查元素推断的有关应用
。则有机物
的二氯代物有（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____。
③V1和V2的关系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式__________________。
②步骤3中现象a是_____________________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象______________________。
)的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。
(15分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2
【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 （列出表达式即可）。
【实验二】测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。