题目内容
下列做法中，会对人体造成较大危害的是（ ）
| A、用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多 |
| B、用苏打中和发酵面团中的酸 |
| C、用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢 |
| D、用二氧化硫熏蒸银耳 |
考点：药物的主要成分和疗效,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物,乙酸的化学性质
专题：
分析：A、胃酸中含有盐酸，能与氢氧化铝反应．
B、苏打能与酸反应；
C、醋酸能与水垢反应；
D、二氧化硫有毒，对人体有害．
B、苏打能与酸反应；
C、醋酸能与水垢反应；
D、二氧化硫有毒，对人体有害．
解答：
解：A、胃酸中含有盐酸，能与氢氧化铝反应，中和胃酸，则用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多，故A不选；
B、苏打能与酸反应，则可以用苏打中和发酵面团中的酸，且对人体不产生危害，故B不选；
C、水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸为人体不产生大的危害，故C不选；
D、因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸银耳，故D选；
故选D．
B、苏打能与酸反应，则可以用苏打中和发酵面团中的酸，且对人体不产生危害，故B不选；
C、水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，可以用苏打中和发酵面团中的酸，且醋酸为人体不产生大的危害，故C不选；
D、因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸银耳，故D选；
故选D．
点评：本题考查化学与生活，明确物质的性质及发生的化学反应即可解答，注意化学知识应为生活、生产服务，题目较简单．
练习册系列答案
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
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| C、向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 |
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对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42- |
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正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一．下列物质存放错误的是（ ）
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| B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 |
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如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）| A、Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1：1 |
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| C、反应①的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
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在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（ ）
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| B、Na+、SO32-、K+、Cl- |
| C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
| D、K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
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| B、MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA | ||||
| C、5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA | ||||
D、5NH4NO3
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