题目内容
如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）| A、Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1：1 |
| B、反应③最多能产生0.05 mol O2 |
| C、反应①的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| D、①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①＞②＞③ |
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：金属概论与碱元素
分析：A、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．
B、根据过氧化钠和水反应的方程式计算O2．
C、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．
D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．
B、根据过氧化钠和水反应的方程式计算O2．
C、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．
D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．
解答：
解：A、过氧化钠中阴离子是O2 2-，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误；
B、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
根据方程式则最多能产生0.05 mol O2，故B正确；
C、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+
H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+
O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
、
、
，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．
故选B．
B、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
根据方程式则最多能产生0.05 mol O2，故B正确；
C、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+
| 1 |
| 2 |
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+
| 1 |
| 2 |
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
| 4g |
| 100g+2.2g |
| 8g |
| 100g+6.2g |
| 8g |
| 100g+6.2g |
故选B．
点评：本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，此为易错点．
练习册系列答案
相关题目
你认为下列行为中与“节能减排，和谐发展”不相符的是（ ）
| A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 |
| B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 |
| C、大量开采煤、石油，提高产量以满足工业生产的快速发展 |
| D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle） |
下列做法中，会对人体造成较大危害的是（ ）
| A、用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多 |
| B、用苏打中和发酵面团中的酸 |
| C、用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢 |
| D、用二氧化硫熏蒸银耳 |
关于铁的叙述正确的是（ ）
①铁能被磁体吸引，纯铁易生锈
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe（NO3）3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
①铁能被磁体吸引，纯铁易生锈
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe（NO3）3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
| A、①③ | B、②④ | C、②⑤ | D、④⑥ |
光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输．制造光导纤维的基本原料是（ ）
| A、铜 | B、铁 | C、石英 | D、纯碱 |
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl- |
| B、存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+ |
| C、常温下由水电离出的C（H+）水?C（OH-）水=10-24溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F- |
| D、在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3- |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| B、1molNa2O2 固体中含离子总数为4NA |
| C、非标准状况下，1mol某气体体积可能约为22.4L |
| D、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2 混合气体的分子总数约为1.5NA 个 |