题目内容

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A、称量时NaOH已经潮解
B、定容时俯视容量瓶的标线
C、向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
D、摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：根据C=
n
V
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
解答： 解：A、称量的氢氧化钠已潮解，会导致真正的氢氧化钠的质量偏低，则配制的浓度偏低，故A不选；
B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；
C、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；
D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故D不选． 
故选B．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
练习册系列答案
相关题目
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是
 
．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
 
；
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是
 
，还可选用
 
（填试剂的化学式）该步骤所用主要玻璃仪器的名称是
 
．
已知：W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．其中：
①W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；
②X原子p轨道共有11个电子；
③Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；
④Z原子价电子排布式为nsnnpn．
电离能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
Y584182327511158414837
请回答下列问题：
（1）W位于元素周期表
 
 区元素．电负性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）Z2X4中，Z原子采用
 
杂化，分子的立体构型是
 
（用文字描述）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是：
 
．
（4）Q比X元素原子序数少1，向Q的最高价含氧酸与NH3形成的酸式盐溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（5）如图是金属W和Y所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金晶体的化学式为
 
．
（6）1200C恒温条件下，在一固定容器中投入1mol Z和1mol H2O反应达到平衡后，容器内的压强为起始的1.5倍，吸收a kJ，写出该反应的热化学方程式
 
．
下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（　　）
A、浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B、浓硫酸与铜片加热
C、浓硝酸与铜反应
D、稀硝酸与铜反应
下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（　　）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A、①②③④⑤B、①②③④
C、①④⑤D、①②③
在铁制品上面镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（　　）
A、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
你认为下列行为中与“节能减排，和谐发展”不相符的是（　　）
A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C、大量开采煤、石油，提高产量以满足工业生产的快速发展
D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
实验操作实验现象结论
A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br-
A、AB、BC、CD、D
下列做法中，会对人体造成较大危害的是（　　）
A、用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多
B、用苏打中和发酵面团中的酸
C、用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢
D、用二氧化硫熏蒸银耳

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网