题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA | ||||
| B、MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA | ||||
| C、5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA | ||||
D、5NH4NO3
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考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据化学反应方程式进行分析计算．
B、根据氯元素的化合价变化来分析；
C、铁在浓硫酸中会钝化；
D、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，铵根离子中的-3价的氮元素和硝酸根中的+5价的氮元素反应归中反应，均变为0价；
B、根据氯元素的化合价变化来分析；
C、铁在浓硫酸中会钝化；
D、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，铵根离子中的-3价的氮元素和硝酸根中的+5价的氮元素反应归中反应，均变为0价；
解答：
解：A、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，0.3molFe粉与足量水蒸气反应，转移0.8mol电子，故A正确；
B、反应后氯元素的化合价由-1价变为0价，故0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA，故B正确；
C、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故转移电子数目小于0.3 NA，故C错误；
D、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，铵根离子中的-3价的氮元素和部分硝酸根中的+5价的氮元素反应归中反应，均变为0价，此反应转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA．故D正确；
故选C．
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B、反应后氯元素的化合价由-1价变为0价，故0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA，故B正确；
C、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故转移电子数目小于0.3 NA，故C错误；
D、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，铵根离子中的-3价的氮元素和部分硝酸根中的+5价的氮元素反应归中反应，均变为0价，此反应转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA．故D正确；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
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在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是（ ）
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下列物质的俗名与其化学式不相对应的是（ ）
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用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是（ ）
| A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 |
| B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 |
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
| B、1molNa2O2 固体中含离子总数为4NA |
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下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
| C、NaHS?Na++HS- |
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在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
| 时间/浓度 | c（NH3） （mol/L） | c（O2 ） （mol/L） | c（NO） （mol/L） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
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