题目内容

19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价 ，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（　　）
元素代号ABCDEFG
原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合价+1+2+2+3+6．-2-1-1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

分析 短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素，结合元素周期律和原子结构及物质的性质的相关知识答题．

解答 解：短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径F＞G，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素，
A、G为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S，故A正确；
B、B为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B2+、D3+、E2-、G-四种离子中，E2-的核外电子排布相同与其它三个不同，故B错误；
C、E为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，故C错误；
D、C为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，故D正确，
故选BC．

点评 本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质及元素周期律等来解答即可，难度中等．

练习册系列答案
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15．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（　　）
A．提高了原料利用率B．降低了生产成本
C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀
16．为了验证甲烷的燃烧产物，某同学设计了甲烷的燃烧实验（如图所示）：
根据实验装置完成下列实验步骤和现象：
（1）点燃甲烷前必须进行的实验步骤是验纯，如何操作？用排水法收集一小试管甲烷，然后靠近点燃的酒精灯，如果发出“噗”的声音则表明纯净，如果发出尖锐的爆鸣声则表明不纯净．
（2）开启水龙头抽气后，在漏斗下方点燃甲烷，可观察到的现象是火焰被吸入漏斗内，干燥管中无水CuSO4慢慢变蓝，洗气瓶中澄清石灰水逐渐变浑浊．
（3）如果将B、C两个装置的位置交换，会对实验结论产生什么影响？不能验证是否产生水蒸气．
7．某芳香烃N的相对分子质量为92，氢的质量分数为8.7%，现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式C7H7NO2；用核磁共振氢谱可以证明化合物A中有3种处于不同化学环境的氢．
（2）M→N的反应方程式为．
（3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰa，试剂Ⅱb（选填字母）．
a．KMnO4（H+）b．Fe/盐酸c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E（浓硫酸/△）作用，产物的结构简式可能是．
（4）D有多种同分异构体，则符合下列条件的D的同分异构体有3种．
①是芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是-NH2；
②分子中含有结构；
③分子中两个氧原子不会直接相连；
其中某种同分异构体1mol能与4molNaOH反应，其结构简式为．

（5）F的水解反应如右：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域，请写出该缩聚反应的化学方程式．
14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（　　）
A．该反应属于加成反应
B．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
C．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应
B．人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
11．A-H的转换关系如下所示：

请回答下列问韪：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65-75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是CH≡CCH（CH3）2，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；
（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应或水解反应．
8．表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
A  
   BCD  
E F   G 
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）写出BA4的电子式．
（3）用电子式表示离子化合物E2D的形成过程．
（4）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O（填物质的化学式）．
9．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量．下列说法正确的是（　　）
A．石墨不如金刚石稳定
B．由金刚石制备石墨是吸热反应
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

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