Question

欲除去下列各物质中的少量的杂质（括号内为杂质），将所需试剂或操作方法，实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表．

混合物	试剂或操作方法	实验现象或结论	化学方程式
NaOH溶液（Na2CO3）
Na2SO4溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（（Na2CO3）
Na2CO3固体（NaHCO3）			．

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计,钠的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
NaOH混有Na₂CO₃，可加入氢氧化钡除杂，生成碳酸钡沉淀；
Na₂SO₄溶液混有NaHCO₃，可加入硫酸除杂；
溶液中Na₂CO₃能与CO₂、H₂O反应生成NaHCO₃，NaHCO₃与CO₂不反应，所以可用通入CO₂来除杂；
NaHCO₃不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂．

解答： 解：NaOH混有Na₂CO₃，可加入氢氧化钡除杂，生成碳酸钡沉淀，方程式为Na₂CO₃+Ba（OH）₂=2NaOH+BaCO₃↓；
Na₂SO₄溶液混有NaHCO₃，可加入硫酸除杂，生成二氧化碳气体，方程式为2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
溶液中Na₂CO₃能与CO₂、H₂O反应生成NaHCO₃，NaHCO₃与CO₂不反应，所以可用通入CO₂来除杂，方程式为Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
NaHCO₃不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，方程式为2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案为：

混合物	试剂或操作方法	实验现象或结论	化学方程式
NaOH溶液（Na2CO3）	氢氧化钡	生成白色沉淀	Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓
Na2SO4溶液（NaHCO3）	硫酸	生成气体	2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
NaHCO3溶液（（Na2CO3）	通入CO2	转化为NaHCO3	Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3固体（NaHCO3）	加热	分解，有气体生成	2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑

点评：本题考查物质的分离与除杂，为高考常见题型，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，难度不大．