题目内容
16．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ）| A． | N2和O2 | B． | H2和Cl2 | C． | H2和O2 | D． | NO和O2 |
分析 通常条件下不能共存说明二者常温常压下能发生化学反应，根据物质具有的性质来回答即可．
解答 解：A．N2和O2常温时不发生反应，能共存，故A不选；
B．H2和Cl2常温下不发生反应，能共存，故B不选；
C．H2和O2常温下不发生反应，能共存，故C不选；
D．NO和O2常温下能发生反应生成二氧化氮，所以二者不能共存，故D选；
故选：D．
点评 本题考查了气体能否共存，明确各种气体性质是解题关键，注意反应条件，题目难不大．
练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 广泛PH试纸可测定某溶液的PH值为13 | |
| B． | 将PH试纸湿润后，测得的PH值一定有误差 | |
| C． | 用PH试纸蘸取溶液，过半分钟与标准比色卡对比 | |
| D． | 精密pH试纸，测得的PH值一定不能为7.0 |
4．根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 该图可以表示石灰石高温分解 | |
| C． | 反应物比生成物稳定 | |
| D． | 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热 |
11．在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是（ ）
| A． | 在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4 mol/（L•min） | |
| B． | 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1 | |
| C． | 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100% | |
| D． | 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率 |
铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
8．关于烯烃和烷烃的说法正确的是（ ）
| A． | 单烯烃和环烷烃互为同分异构体 | |
| B． | 分子式相差一个或多个“CH2”的有机物一定互为同系物 | |
| C． | 单烯烃的通式是CnH2n，则二烯烃的通式为CnH2n-2 | |
| D． | n＞2时，CnH2n+2的同分异构体比CnH2n的同分异构体多 |
5．（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．未发生化学键断裂的是①⑤；（填序号，下同）仅发生离子键断裂的是②③；仅发生共价键断裂的是④；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是⑥；
（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（3）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．
（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（3）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3 401 |
10．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是3.2-7.15；废渣中的主要成分为Fe（OH）3、LiF．
（4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是3.2-7.15；废渣中的主要成分为Fe（OH）3、LiF．
（4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |