题目内容
9．
如图是可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）| A． | t1时，只有正反应在不断进行，速率在逐渐减小 | |
| B． | t2时，反应到达限度，在此条件下N2的转化率达到最大 | |
| C． | t2-t3，反应不再发生，各物质的物质的量保持恒定 | |
| D． | t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物质的量浓度相等 |
分析 A．t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大；
B．t2时，达平衡状态，反应到达限度；
C．t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆＞0；
D．t3以后，达到平衡状态，各物质的浓度保持不变．
解答 解：A．该反应是可逆反应，t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大，正逆反应同时进行，故A错误；
B．t2时，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应到达限度，反应物的转化率最大，反应体系中NH3的浓度达到最大值，故B正确；
C．t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆＞0，反应没有停止，故C错误；
D．t3以后，达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，但各物质的浓度不一定相等，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查了反应速率（v）与时间（t）的关系曲线分析，明确图象中曲线变化趋势含义是解本题关键，知道化学平衡状态判断方法，题目难度不大．
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14．下列叙述正确的选项是（ ）
| A． | 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大 | |
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| C． | 根据反应：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB | |
| D． | 过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3•H2O |
1．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
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| C． | 达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 | |
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19．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为566 kJ•mol-1 | |
| B． | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol |