题目内容

20．经过溶解、过滤后的粗盐只是除去了难溶性杂质，但还含有部分可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同学按照下列流程，得到了较纯净的NaCl晶体．请回答以下问题：

（1）操作A、B、C、D分别为溶解、过滤、蒸发、蒸发结晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）试剂a、b、c依次为BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除镁离子，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判断试剂b是否过量取上层清液，继续滴加Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀生成，说明试剂bNa2CO3过量，反之，则没有过量．

分析 除去粗盐中的可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4的方法：先加水溶解；后依次加入过量CaO与水反应生成氢氧化钙（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；再加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；再加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓；过滤将沉淀和溶液分离；向滤液中加过量的盐酸（除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子）再蒸发，让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发，得到较纯净的NaCl溶液，蒸发结晶得NaCl晶体，据此分析解答．

解答 解：（1）根据以上分析，操作A、B、C、D分别为溶解、过滤、蒸发、蒸发结晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒，
故答案为：溶解、过滤、蒸发、蒸发结晶；玻璃棒；
（2）根据以上分析，试剂a、b、c依次为 BaCl2、Na2CO3、HCl；加入CaO与水反应生成氢氧化钙，作用为去除镁离子，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：BaCl2、Na2CO3、HCl；去除镁离子，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）试剂b过量，说明溶液中的钙离子的多余的钡离子被除尽，则可以取上层清液，继续滴加Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀生成，说明试剂bNa2CO3过量，反之，则没有过量，故答案为：取上层清液，继续滴加Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀生成，说明试剂bNa2CO3过量，反之，则没有过量．

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序．

练习册系列答案
相关题目
1．工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如图：

完成上述转化过程中的离子方程式
①Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
2．下列物质的熔沸点高低比较正确的是（　　）
A．邻二甲苯（）、邻羟基苯甲醛（）熔沸点均于其对应对位取代物
B．卤素元素的单质及其氢化物的熔沸点随原子半径的增大而升高
C．石墨、金刚石、碳化硅、晶体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低
D．NaCl、MgCl2、MgO、Al2O3熔沸点依次减小
8．已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如图：

（1）操作b的名称为蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是搅拌防止液体溅出．
（2）进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
15．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质，我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的，通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）除去SO42-时应加入的试剂名称为氯化钡溶液，检验SO42-已经沉淀完全的操作是：加入一定量BaCl2溶液后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全．
（2）在加入稍过量的碳酸钠溶液后将溶液过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质时发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
5．钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3．请回答下列问题：
（1）在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式6CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Co3O4+6CO2．
（2）Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式Co3O4+8H++2Cl-═3Co2++Cl2↑+4H2O．
（3）常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）2沉淀．已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol•L-1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co（OH）2]=1.0×
10-15mol3•L-3．若要使0.1mol•L-1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀，则溶液pH的控制范围为≥9．
（4）Co（OH）2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co（OH）4]2-，写出Co（OH）2酸式电离的电离方程式Co（OH）2+2H2O=[Co（OH）4]2-+2H+．
（5）Co（OH）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，通过分析计算确定：
①1000℃时，固体的成分为CoO．②取800℃时的产物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．则该钴氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．
12．小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究．
【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力．
【设计与实验】
序号实验步骤实验现象结论
Ⅰ在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始到水沸腾的时间．用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s．猜想2不成立
（填“成立”或“不成立”）
Ⅱ实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部．用乙醇加热的蒸发皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量的炭黑．猜想1成立（可仿照上格填写）
【分析与讨论】
（1）实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定控制的条件是B（填序号）；
A．水的初始温度必须相同          B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同   D．蒸发皿的大小必须相同
（2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将减少；
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源．结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力减弱（填“增强”“减弱”“不变”）．
9．如图是可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，只有正反应在不断进行，速率在逐渐减小
B．t2时，反应到达限度，在此条件下N2的转化率达到最大
C．t2-t3，反应不再发生，各物质的物质的量保持恒定
D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物质的量浓度相等
10．下列说法中，不正确的是（　　）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
D．热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例

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