化学在环境保护中起着十分重要的作用.电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．电源正极为 .阴极反应式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染．电化学降解NO₃^-的原理如图所示．
电源正极为

（填A或B），阴极反应式为

．

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag-Pt作阴极，Pt电极为阳极，A为正极，B为负极，以此解答该题．

解答： 解：由图示知在Ag-Pt电极上NO₃^-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO₃^-得电子发生还原反应生成N₂，利用电荷守恒与原子守恒知有H₂O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，
故答案为：A；2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．

点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及离子移动方向、阴阳极的判断方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．

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如图实验装置或操作能达到目的是（　　）

合成氨并检验氨的生成

碘的CCl₄溶液中分离I₂并回收CCl₄

分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

制备Fe（OH）₂

运用所学知识，解决下列惩题：
（1）合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．
已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量为

kJ．
（2）工业上用NH₃和CO₂原料合成尿素的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
，该反应的平衡常数和温度关系如下表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①该反应的正反应是

反应（填“放热”或“吸热”）．
②在一定条件下，原料气中的氨碳比[n（NH₃）：n（CO₂）]与CO₂．平衡转化率的关系如图1，请解释曲线变化趋势的原因

．
③图1中B处NH₃的平衡转化率为

．
（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则氨燃料电池的负极电极反应为

（4）人工肾脏用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2：
①电源的正极为

（填“A“或“B“）．
②阳极室中发生的反应依次为

．
③邀鳃结束震，蘸极室溶液的pH与电解前相比将

（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极挟收集到气体8.961（标准状况），则除去的尿素为

g（忽略气体的溶解）．

硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）硅原子中能量最高的电子处在

电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为

．
（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以

相结合（选填编号）．14克单晶硅中存在

个Si-Si键．
a．极性键　　　　b．非极性键　　　　c．离子键　　　　d．范德华力
（3）写出SiH₄在氧气中燃烧的化学方程式：

；
（4）SiH₄的热稳定性不如CH₄，其原因是

．
工业上硅铁可以用于冶镁．以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（5）常温下镁的还原性强于硅．上述方法能够获得镁的原因是

．
（6）若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是

（选填编号）．
a．反应物不再转化为生成物 b．炉内Ca₂SiO₄与CaO?MgO的质量比保持不变
c．反应放出的热量不再改变 d．单位时间内，n（CaO?MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1
若b g煅白经t min反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是

碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl₂）作羰基化试剂．DMC的合成流程如下．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）写出反应类型：反应①

（2）石油工业上获得C₂H₄的操作名称为

．
（3）写出结构简式：DMC

（4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2mol Y能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：

（5）DMC与双酚（

）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：

我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，有关物质的量随时间的变化如图1所示．

（1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=

mol?L^-1?min^-1，平衡常数表达式为K=

．
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍．
A．平衡常数 B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的

A．充入少量氨气 B．降温至0℃C．充入少量硫化氢 D．加压．
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：

．
（5）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图2所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁

m₂．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图3所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类．蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途．
（1）“石棉”的氧化物形式为6MgO?4SiO₂?4H₂O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是

．Si原子的核外有

种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有

种．SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为

．
（2）能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀（结构见图）可用作储氢材料．继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是

．
a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱N₂
d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145～140pm，故C₆₀熔点高于金刚石．

下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：
（1）①

（填写元素符号）；
（2）元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是

（填氢化物的分子式）；
（3）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、Na₂CO₃溶液的水解：CO₃^2-+H₃O⁺?HCO₃^-+H₂O

B、钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

C、向Al₂（SO₄）₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀：2Al³⁺+3SO₄^2-+8OH^-+3Ba²⁺═2AlO^2-+3BaSO₄↓+4H₂O

D、氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑