Question

8．用CuSO₄•5H₂O晶体配制500mL 浓度为1mol•L^-1的硫酸铜溶液时，正确的是（　　）

• A． 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液
• B． 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
• C． 定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶
• D． 正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀

Answer 1

分析 n（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄）=0.5L×1mol/L=0.5mol，则m（CuSO₄•5H₂O）=0.5mol×250g/mol=125g，在烧杯中溶解、冷却后转移到500mL容量瓶中定容，以此来解答．

解答 解：A．m（CuSO₄•5H₂O）=0.5L×1mol/L×250g/mol=125.0g，用托盘天平称取125.0g晶体用于配制溶液，故A错误；
B．因溶解后转移、定容，则烧杯中水的体积要小于500mL，故B错误；
C．不能直接倾倒至500mL规格的容量瓶，应冷却后转移，故C错误；
D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，操作合理，故D正确；
故选D．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为基础性习题，把握物质的量的计算、溶液配制的操作等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．