如图所示装置.若先将甲中液体挤出.观察到气球明显鼓起.一段时间后恢复原状,再将乙中液体挤出.气球又明显鼓起．下列组合正确的是( )选项滴管甲烧杯丙滴管乙烧杯丁A双氧水二氧化锰水氢氧化钠B盐酸镁盐酸碳酸纳C水氢氧化钠水硝酸铵D水氧化钙盐酸镁A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（　　）

选项	滴管甲	烧杯丙	滴管乙	烧杯丁
A	双氧水	二氧化锰	水	氢氧化钠
B	盐酸	镁	盐酸	碳酸纳
C	水	氢氧化钠	水	硝酸铵
D	水	氧化钙	盐酸	镁

A．

B．

C．

D．

分析由信息及实验装置可知，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大；气球要变瘪，则装置内气体被吸收或者吸热使瓶内气压减小，以此来解答．

解答解：A．双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故A错误；
B．盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故B错误；
C．氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故C错误；
D．氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，故D正确．
故选D．

点评本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握发生的反应及气体生成和消耗，学习中注意相关基础知识的积累．

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17．下列物质在熔融状态能导电且属于强电解质的是（　　）

BaSO₄

18．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍

		X
Y	Z	W
	T

下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Z、W元素的原子半径以及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
	B．	YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力
	C．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性
	D．	Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

15．

如图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
（1）①电源上b为负极．
②Z槽中e为阳极．
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d←e（用“→”或“←”填空）．
（2）①写出c极上反应的电极反应式2Cl^--2e-=Cl₂↑．
②写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为2.56g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.04mol．
②若Y槽中溶液体积为100mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率v（OH^-）=0.2 mol•L^-1•min^-1．

2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A．	先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B．	先滴加稀盐酸再滴加AgNO₃溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl^-
C．	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺
D．	滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

12．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

（1）氯化炉中A1₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为SO₃^2-+C1₂+H₂O=SO₄^2-+2C1^-+2H⁺，在标准状况下，吸收112L Cl₂需要5 molNa₂SO₃
（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃•6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，实现这一步的操作方法是在在干燥HCl气流中加热（填试剂）中加热．
（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A1₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950-970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂↑．

19．

已知合成氨反应N₂（g）+3H₂?NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线a对应的反应温度最高
	B．	上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＜K（N）
	C．	相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
	D．	N点时c（NH₃）=0.2 mol/L，则N点的c（N₂）：c（NH₃）=1：1

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
	B．	在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
	C．	已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，将等体积浓度为1.0×10^-4mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^-4mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生
	D．	根据HClO的K_a=3.0×10^-8，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

17．下列物质能跟镁粉反应，并有氢气放出的是（　　）
①醋酸溶液 ②福尔马林
③葡萄糖粉末共热 ④乙醚．

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