题目内容

5．图1是硫元素在自然界的循环情况．

（1）有关叙述中不正确的是ac（填序号）
a．自然界不存在游离态的硫
b．部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
c．图1显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油
d．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
（2）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2而获得清洁能源．
①该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O=H2+H2SO4．
②FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式
③用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是减小生成物浓度，平衡正向移动，提高HI的分解率．
④已知下列三个反应：
a　Cl（g）+H（g）═HCl（g）△H1 b　Br（g）+H（g）═HBr（g）△H2 c   I（g）+H（g）═HI（g）△H3
则△H1、△H2、△H3由大到小的顺序为△H3＞△H2＞△H1，用原子结构解释原因Cl、Br、I为同主族元素，从上至下，原子半径依次知道，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱．
（3）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
表是不同压强、温度时SO2的转化率情况．

压强
温度℃		0.2Mpa1.0Mp10Mpa
40097.2%99.5%99.7%
50091.5%96.9%97.8%
60072.6%85.8%89.5%
工业中SO2转化为SO3通常采用400℃～500℃、压强1.0MPa，而不选择更高的10MPa．其原因是压强增大10倍，转化率几乎不变．
（4）下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是b
a．饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH．
b．同温下，等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大．
c．H2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H2CO3不能．
d．将过量SO2气体通入NaHCO3溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊．

分析 （1）a．火山口存在游离态的硫；
b．硫单质和氧气反应生成二氧化硫；
c．形成煤和石油的过程是一个漫长过程；
d．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
（2）①根据流程图知，碘在经过一系列的反应后又生成碘，只有二氧化硫和水参加反应，生成硫酸和氢气；
②二者发生复分解反应生成氯化亚铁和H2S2，H2S2和双氧水分子结构相似；
③减小生成物浓度，平衡正向移动；
④这三个反应都是放热反应，焓变都小于0，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；能量越高越不稳定；
（3）根据表中数据知，同一压强下，升高温度二氧化硫的转化率降低，说明正反应是放热反应；同一温度下，压强增大10倍，转化率增大不大；
（4）a．饱和H2SO3溶液和饱和H2CO3溶液的浓度不同；
b．同温下，酸的酸性越强，其相同浓度的酸式盐的pH越小；
c．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质；
d．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊．

解答 解：（1）a．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故a错误；
b．硫单质和氧气反应生成二氧化硫，火山爆发时地壳中的硫和氧气反应生成二氧化硫，所以部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应，故b正确；
c．形成煤和石油的过程是一个漫长过程，所以该说法错误，故c错误；
d．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，葡萄酒中含有二氧化硫被氧化，所以可防止葡萄酒被氧化，故d正确；
故选a  c；
（2）①根据流程图知，碘在经过一系列的反应后又生成碘，只有二氧化硫和水参加反应，生成硫酸和氢气，反应方程式为SO2+2H2O=H2+H2SO4，故答案为：SO2+2H2O=H2+H2SO4；
②二者发生复分解反应生成氯化亚铁和H2S2，H2S2和双氧水分子结构相似，其电子式为，
故答案为：；
③分离出氢气导致产物浓度减小，平衡正向移动，提高HI的分解率，
故答案为：减小生成物浓度，平衡正向移动，提高HI的分解率；
④Cl、Br、I都属于同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，其氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，物质的能量越高，越不稳定，所以HI能量最高，I和H反应放出的能量最低，因为焓变小于0，所以△H3＞△H2＞△H1，
故答案为：△H3＞△H2＞△H1；
（3）根据表中数据知，同一压强下，升高温度二氧化硫的转化率降低，说明正反应是放热反应；同一温度下，压强增大10倍，转化率几乎不变，且对设备要求增大，从而降低经济效益，则压强选择1.0MPa，
故答案为：压强增大10倍，转化率几乎不变；
（4）a．饱和H2SO3溶液和饱和H2CO3溶液的浓度不同，所以不能根据这两种物质的饱和溶液pH大小判断酸性强弱，故错误；
b．同温下，酸的酸性越强，其相同浓度的酸式盐的pH越小，所以同温下，等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大，所以说明碳酸的酸性小于亚硫酸，故正确；
c．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，该实验中说明亚硫酸具有还原性，碳酸没有还原性，所以不能比较亚硫酸和碳酸酸性强弱，故错误；
d．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，因为该题中二氧化硫是过量的，澄清石灰水变浑浊不能说明是否产生二氧化碳，则不能说明酸性强弱，故错误；
故选b．

点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、酸性强弱判断、电子式、化学方程式书写等知识点，明确元素化合物性质、化学反应原理等知识点是解本题关键，注意：（4）中ab选项中要比较酸性强弱必须浓度相同，为易错点．

练习册系列答案
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1．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解ag CuCl2•2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究．

阅读资料：
资料一CuCl2•2H2O在HCl气流中加热至140℃产生CuCl2CuCl2在受热大于300℃时生成CuCl和Cl2
资料二CuCl2•2H2O直接加热产生Cu2（OH）2Cl2Cu2（OH）2Cl2在受热到200℃时产生CuO
请回答下列问题：
（1）请在表中填写实验操作的步骤．
步骤操作描述
①检验装置的气密性后加药品
②在“气体入口”处通干燥HCl
③点燃酒精灯，加热
④熄灭酒精灯，冷却
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是先变红后褪色．
（3）装置D的作用是收尾气氯气和氯化氢：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热温度不够．
②若杂质是CuO，则产生的原因是HCl气流不足．
（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质对反应后得到的产品进行称量，求出agCuCl2•2H2O完全转化为CuCl的质量，如果该数值小于产品的称量值，就可判断含有氯化铜．
2．质量分数为60%的硫酸，密度为1.5g/mL，该硫酸的物质的量浓度是9.2mol/L．
13．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
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（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）元素①与⑦形成的化合物的电子式，
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+．
20．向含Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g，此时溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反应前后体积没有变化），溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1
10．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）
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