题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NA |
| B、标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA |
| C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA个Fe3+离子 |
| D、1mol油酸含有的双键数目约为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉溶液体积，无法计算溶液中离子数目；
B．乙烯分子中的极性键为碳氢键，乙烯中含有4个极性键；
C．铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少；
D．油酸中含有1个碳双键和1个碳氧双键，1mol油酸中含有2mol双键．
B．乙烯分子中的极性键为碳氢键，乙烯中含有4个极性键；
C．铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少；
D．油酸中含有1个碳双键和1个碳氧双键，1mol油酸中含有2mol双键．
解答：
解：A．题中缺少溶液体积，无法计算溶液中的离子数，故A错误；
B．标况下，3.36L乙烯的物质的量为0.15mol，0.15mol乙烯中含有极性键为碳氢键，物质的量为0.6mol，故B正确；
C．1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，0.2mol硫酸铁中含有0.4mol铁离子，由于铁离子部分水解，所以溶液中铁离子小于0.4mol，故C错误；
D．1mol油酸中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键，总共含有2mol双键，含有的双键数目为2NA，故D错误；
故选B．
B．标况下，3.36L乙烯的物质的量为0.15mol，0.15mol乙烯中含有极性键为碳氢键，物质的量为0.6mol，故B正确；
C．1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，0.2mol硫酸铁中含有0.4mol铁离子，由于铁离子部分水解，所以溶液中铁离子小于0.4mol，故C错误；
D．1mol油酸中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键，总共含有2mol双键，含有的双键数目为2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，则除去含0.1mol NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为（ ）
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下列有关化学实验操作正确的是（ ）
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下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）
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D、 实验室制氨气 |
设NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
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