题目内容

9．海水晒盐的原理是（　　）
A．海水分解
B．温度升高，其他溶质的溶解度增大
C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出

分析 食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．

解答 解：海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐海水不分解，所以D符合，
故选D．

点评 本题考查海水晒盐的原理，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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19．下列关于萃取操作的说法正确的是（　　）
A．萃取时将萃取剂直接注入漏斗中
B．萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出
C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”必须在上层
D．萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应
20．（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6NA．
（2）约3.01×1023个OH-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
（3）28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为0.27ρ mol/L．（保留到小数点后两位）
17．可以使用图如装置和指定试剂进行制备、干燥、收集的是（　　）
A．用锌和稀硫酸制备H2B．用铜和稀硝酸制备NO
C．用30%H2O2水溶液和MnO2制备O2D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2
4．如图为实验室从海水中制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

（1）指出图中的明显的错误：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处或冷凝管中冷凝水应低进高出；（任填一处）；
（2）实验时A中除加入海水外，还需加入加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸．
14．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（　　）
A．一定为1：1B．可能为2：3C．一定为3：2D．可能为1：6
1．下列关于电化学的说法不正确的是（　　）
A．两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．在铁上镀银，用银作阳极
D．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
18．现欲配制Cl橛度为0.50mol/L的MgCl2溶液100mL，回答下列问题：
（1）需称量MgCl2固体4.8g
（2）所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒100mL容量瓶、胶头滴管；具体说明玻璃棒在本实验中的用途搅拌、引流
（3）以下操作使所配溶液浓度降低的是ab
a．将烧杯中已溶解的溶液转移后，即加水至刻度线
b．称量的MgCl2固体中含NaCl杂质
c．正确定容摇匀后却发现液面下降．

物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的。认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在。

I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示

①该反应的化学平衡常数表达式为：_____________

②M点的正反应速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N点的逆反应速率v逆；T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝_______________；该反应进行到M点放出的热量_________（填“>”、“=”或“<”）进行到W点放出的热量。

③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________

III．下图是某种燃料电池原理示意图：

（1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：________________________。

（2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的__________极（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的____________极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：__________________。

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