Question

20．（1）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6N_A．
（2）约3.01×10²³个OH^-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．
（3）28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为0.27ρ mol/L．（保留到小数点后两位）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氨气的物质的量，再根据N=nN_A计算出含有氨气分子含有的氢原子数目；
（2）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$，结合氢氧根离子、氨气都是10电子微粒；
（3）n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，要使每200个水分子中有1个K⁺，则水的物质的量与KOH的物质的量之比为200：1，再根据m=nM计算水的质量；根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶解后氢氧根离子的物质的量浓度．

解答 解：（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（NH₃）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，所以含有氨气的分子数为：N（NH₃）=nN_A=0.2×N_A=0.2N_A，含有氢原子的数目为：N（H）=3N（NH₃）=0.6N_A，
故答案为：0.6N_A；
（2）约3.01×10²³个OH^-的物质的量为：$\frac{3.01×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol=8.5g；含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol；8.5g氨气的物质的量为$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol；
故答案为：8.5g；5mol；0.5mol；
（3）28g KOH的物质的量为$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，每200个水分子中有1个K⁺，则水的物质的量为0.5mol×200=100mol，则水的质量为100mol×18g/mol=1800g，
c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000ρ\frac{28}{28+1000}×100%}{56}$=0.27ρmol/L，
故答案为：1800；0.27ρmol/L．

点评 本题考查物质的量的计算，注意有关溶液的组成计算，题目难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．