题目内容

14．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（　　）
A．一定为1：1B．可能为2：3C．一定为3：2D．可能为1：6

分析 铝与盐酸反发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，且酸碱均足量，则Al完全反应，以此来解答．

解答 解：酸碱均足量，则Al完全反应，且生成气体相同，则H得到电子数相同，可知Al失去电子相同，即参加反应的Al相同，两份铝片的质量之比为1：1，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．（1）0.5molSO2共约含有9.03×1023个原子，它与40g SO3所含硫原子数相等．
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填序号）③．
（3）5molCO的质量为140g，其中含有一氧化碳的数目为5NA．
5．A～I的转化关系如图所示：

已知：①A、B、I为常见的单质，其余为化合物． ②化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质量关系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16．  ③G的稀溶液显蓝色．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出E的分子式N2O4．
（2）反应①的化学方程式：N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（3）反应⑤的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）单质I能否与浓硫酸反应？若能，写出反应方程式；若不能，说明理由．能．
（5）若保持反应体系的温度和体积不变，向反应③的平衡体系中加入一定量的D，则达到平衡时，D的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）假设C和D的物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐（+3价的氧化物）．写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为1：1的C、D混合物的化学方程式：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
2．物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能（　　）
A．2.2gB．4.2gC．4.4gD．4.8g
9．海水晒盐的原理是（　　）
A．海水分解
B．温度升高，其他溶质的溶解度增大
C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出
19．下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
B．氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质
C．使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行
D．电解质溶液的导电过程属于物理变化
6．向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L-1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．
请回答下列问题：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol•L-1．
（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为3：5．
3．某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息：草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O、CuC2O4难溶于水．他们欲利用如图装置验证上述产物（加热仪器、夹持仪器省略）．

（1）加热草酸晶体使其分解的装置是I（或III）（从I、II、III中选取），验证其分解产物的装置依次是D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E→a→尾气处理装置（用装置字母作答，装置可重复使用）．
（2）D中试剂是无水CuSO4，证明有CO生成的现象是E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊．
（3）实验中有两处需要加热，加热的顺序是，写出一种处理尾气的方法：用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉．
（4）若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式：测量Na2C2O4溶液的pH，pH＞7或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴心蕊试液，草酸溶溶中红色浅一些．
（5）设计一种方案证明草酸是弱酸．

下列离子反应方程式正确的是（ ）

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体）

B．将Cu片加入稀硝酸中：Cu + 4H＋+2NO3－＝Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O

C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

D．向NH4Al（SO4） 2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反应完全：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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