题目内容
7.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是( )| A. | 液氨汽化时吸热,可作制冷剂 | |
| B. | 氧化铝熔点高,可作耐火材料 | |
| C. | 利用酒精沸点较低,可作消毒杀菌剂 | |
| D. | 利用CO2合成的聚碳酸酯能水解,可作降解塑料 |
分析 A.液氨含氢键沸点高,汽化时吸热;
B.氧化铝为离子晶体,熔点高;
C.酒精能使蛋白质发生变性;
D.CO2合成的聚碳酸酯可降解,不会形成白色污染.
解答 解:A.液氨含氢键沸点高,汽化时吸热,则液氨可作制冷剂,故A正确;
B.氧化铝为离子晶体,熔点高,则氧化铝可作耐火材料,故B正确;
C.酒精能使蛋白质发生变性,则酒精可作消毒杀菌剂,与沸点无关,故C错误;
D.CO2合成的聚碳酸酯可降解,不会形成白色污染,则聚碳酸酯可作降解塑料,故D正确;
故选C.
点评 本题考查物质的性质、用途,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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17.下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题:
(1)上述10种元素中,金属性最强的元素的元素符号是K,其单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑.
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)NaOH.
(3)元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为Na2O2.该化合物的焰色为黄色.该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
(4)②③⑤三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是K+>Mg2+>Al3+.(用微粒符号表示)
(5)元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4.
(6)下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是:②③④.(填序号)
①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸; ③S2-易被氯气氧化成S;
④氯化氢比硫化氢稳定; ⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应.
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)NaOH.
(3)元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为Na2O2.该化合物的焰色为黄色.该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O.
(4)②③⑤三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是K+>Mg2+>Al3+.(用微粒符号表示)
(5)元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4.
(6)下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是:②③④.(填序号)
①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸; ③S2-易被氯气氧化成S;
④氯化氢比硫化氢稳定; ⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应.
18.分子式为C9H10O2的含有一价苯环的所有酯类同分异构体有( )
| A. | 4种 | B. | 5种 | C. | 6种 | D. | 7种 |
15.下列说法正确的是( )
| A. | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 | |
| B. | 氨气是弱电解质,铜是强电解质 | |
| C. | 体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液,消耗氢氧化钠一样多 | |
| D. | 等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液,消耗氢氧化钠一样多 |
2.氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂,在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取.下列说法正确的是( )
| A. | 氢化钙是一种强氧化剂 | |
| B. | 加热时,氢化钙能跟干燥氧气反应生成水 | |
| C. | 氢化钙(CaH2)是离子化合物,固体中含H-H键 | |
| D. | 可以取少量试样滴加几滴水,检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙 |
12.下列措施中使得水的电离平衡H2O?H++OH-正方向移动的是( )
| A. | 滴入盐酸 | B. | 滴入氢氧化钠溶液 | ||
| C. | 加热 | D. | 加水 |
16.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
| A. | 将CO2溶于水中 | B. | Na2O2溶于水中 | C. | 将SO3溶于水中 | D. | NaHSO4溶于水中 |
20.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( )
| A. | H2O | B. | MgCl2 | C. | NaOH | D. | CH3COOH |