题目内容

20．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．H2OB．MgCl2C．NaOHD．CH3COOH

分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．水中只含O-O共价键，故A不选；
B．MgCl2中只含离子键，故B不选；
C．NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，还存在O-H共价键，故C选；
D．CH3COOH中只含共价键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学键，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．

练习册系列答案
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7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．液氨汽化时吸热，可作制冷剂
B．氧化铝熔点高，可作耐火材料
C．利用酒精沸点较低，可作消毒杀菌剂
D．利用CO2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料
8．向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应，N2+3H2 $?_{△}^{催化剂}$2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：（写出过程）2min内，H2的物质的量减少了多少？NH3的物质的量增加了多少？
8．焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能设计的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列问题：
反应Ⅲ的△H3=-89.77kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行的条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
15．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂，以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）碱溶时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、FeO，对其处理方法是与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）滤液中溶质主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶质主要是Al2（SO4）3（填化学式）．
（3）氧化时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解．
（4）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性，酸度对净水效果和水质有显著影响．若PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质．
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n间的关系为3a+3b=m+2n（用代数式表示），为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
①准确称取8.810g样品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
②另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸铝铁的化学式为Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．
5．下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
12．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是C（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/moL；
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：
9．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（　　）
A．2 L 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．1 L 0.1 mol•L-1的FeCl2溶液
C．1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液D．1 L 2 mol•L-1的KClO3溶液
10．下列事实与氢键有关的是（　　）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．水分解成氢气和氧气吸收热量
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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