题目内容
7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）| A． | 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 | |
| B． | Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 | |
| C． | 明矾能在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 | |
| D． | 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 |
分析 A．氧化铝的熔点高，Al的熔点不大；
B．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，为提供氧气的反应原理；
C．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；
D．玻璃中的二氧化硅能和氢氟酸发生反应；
解答 解：A．氧化铝的熔点高，Al的熔点不大，则氧化铝用于制作耐高温材料，故A错误；
B．Na2O2能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，为提供氧气的反应原理，则Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；
C．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则用作净水剂，故C正确；
D．玻璃中的二氧化硅能和氢氟酸发生反应，用氢氟酸雕刻玻璃，故D正确；
故选A．
点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 在共价化合物中一定含有共价键 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 非极性键也可存在于离子化合物中 |
18．有机物的结构简式如图所示，说法中正确的是（ ）
| A． | 该物质苯环上的三氯代物有 4 种 | |
| B． | 1 mol 该物质和 H2加成最多需要H2的物质的量为 2 mol | |
| C． | 能使溴水褪色，1 mol 该物质和溴水混合，最多消耗 Br2的物质的量为 5 mol | |
| D． | 该物质难溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且发生的是加成反应 |
15．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的（ ）
| A． | CO和N2 | B． | N2H4 和C2H4 | C． | CO2和N2O | D． | O3和SO2 |
2．下列烷烃命名正确的是（ ）
| A． | 2-二甲基-3-乙基丁烷 | B． | 2，2，3-三甲基戊烷 | ||
| C． | 2，2-二甲基-3-乙基丁烷 | D． | 3，4，4-三甲基戊烷 |
12．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量 | |
| B． | 1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量 | |
| C． | 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 | |
| D． | 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1 |
19．下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ）
| A． | 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 | |
| B． | 食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂 | |
| C． | 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 | |
| D． | 地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油 |
16．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 离子结构示意图 ：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- | |
| B． | 电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 | |
| C． | 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 | |
| D． | 聚丙烯的结构简式： |
17．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO${\;}_{2}^{+}$+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL0.1000 mol/L
H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．