题目内容
16．下列有关化学用语正确的是（ ）| A． | 离子结构示意图 ：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- | |
| B． | 电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 | |
| C． | 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 | |
| D． | 聚丙烯的结构简式： |
分析 A．35Cl-和37Cl-；是同种元素，质子数相同电子数也相同，所以离子结构示意图相同；
B．氢氧根离子带一个单位的负电荷；
C．Cl原子半径大于C原子，比例模型不正确；
D．聚丙烯的结构单元的主链含有2个C原子．
解答 解：A．35Cl-和37Cl-；是同种元素，质子数相同电子数也相同，所以离子结构示意图相同，故A正确；
B．氢氧根离子的电子式为：
，羟基的电子式为
，故B错误；
C．Cl原子半径大于C原子，四氯化碳分子比例模型不正确，比例模型应符合原子的大小，故C错误；
D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：
，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子结构示意图，电子式，比例模型、有机物结构简式等，掌握电子式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法是解题管就，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是（ ）
| A． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C． | C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2 | D． | C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO |
7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A． | 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 | |
| B． | Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 | |
| C． | 明矾能在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 | |
| D． | 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 |
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl- | |
| C． | pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+ | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42- |
11．电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物．其工业制取流程如图1：
（1）滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe（OH）3外还有Si （填化学式）．
（2）加入Co3（PO4）2的目的是调节溶液pH，保证Co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀．
（3）Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如图2：
写出C点物质的化学式：Co3O4．
（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴．请结合相关信息，补充完整实验步骤．
已知：a．金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）
b．CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如图3：
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液）
①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②过滤；③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤；④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴．
（1）滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe（OH）3外还有Si （填化学式）．
（2）加入Co3（PO4）2的目的是调节溶液pH，保证Co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀．
（3）Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如图2：
写出C点物质的化学式：Co3O4．
（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴．请结合相关信息，补充完整实验步骤．
已知：a．金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Co2+ | 7.2 | 9.2 |
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液）
①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②过滤；③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤；④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴．
．
．
．