Question

7．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否发生氧化还原反应．
（2）F组中物质除了Cl₂外还有NO₂ （填化学式）并写出它与水反应的离子方程式3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）E组物质与水反应的化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（4）C组水溶液中通入Cl₂的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂0═H₂SO₄+2HCl．
（5）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（6）由Al³⁺制备Al（OH）₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由（用离子方程式表示）：Al（OH）₃+OH^-═Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，而B组中物质与水发生氧化还原反应，依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，结合三种物质与水反应的特点判断．
（3）水作氧化剂的反应是金属钠和水之间的反应；
（4）氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中可以发生氧化还原反应；
（5）一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性；
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱．

解答 解：（1）A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类，故答案为：是否发生氧化还原反应；
（2）F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、二氧化氮与水的反应，与水反应时发生反应的方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO即3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：NO₂；3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）水作氧化剂的反应是金属钠和水之间的反应，即2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中可以发生氧化还原反应SO₂+Cl₂+2H₂0═H₂SO₄+2HCl，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂0═H₂SO₄+2HCl；
（5）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，过量NaOH会溶解生成的沉淀，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查物质的分类和二氧化硫的化学性质以及热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用知识，注意知识之间的联系，难度不大．