题目内容
下列关于电解质的叙述中，正确的是
①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质
②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
A．② B．① C．①③ D．②④
练习册系列答案
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20．下列过程中不放出热量的是（ ）
| A． | 碳酸钠固体中加少量水 | B． | 碳酸氢钠固体中加少量水 | ||
| C． | 钠与水的反应 | D． | 过氧化钠与水反应 |
1．下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是（ ）
| A． | ①＞②＞③ | B． | ③＞②＞① | C． | ③＞①＞＞② | D． | ②＞①＞③ |
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
16．实验室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060mol/L．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
| 测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V（Na2S2O3）/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060mol/L．