Question

6．两中不同浓度的NaOH溶液，c（H⁺）分别为1.0×10^-14mol•L^-1和1.0×10^-10mol•L^-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c（H⁺）是多少？

Answer 1

分析 根据K_w计算溶液中c（OH^-），然后求出混合后溶液中c（OH^-），再求出c（H⁺）．

解答 解：NaOH溶液，c（H⁺）分别为1.0×10^-14mol•L^-1和1.0×10^-10mol•L^-1，则c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-14}}$=1mol/L，c′（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$=10^-4mol/L，
这两种溶液等体积混合后c（OH^-）=$\frac{1+1{0}^{-4}}{2}$=0.5mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.5}$=2.0×10^-14mol•L^-1；
答：所得溶液的c（H⁺）是2.0×10^-14mol•L^-1．

点评 本题考查了溶液中氢离子浓度的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握K_w=c（H⁺）×c（OH^-）的应用．