Question

由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.29g，用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L．若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的相对原子质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,相对原子质量及其计算

专题：计算题

分析：A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，设金属的相对原子质量分别为8x、9x，金属的化合价分别为+2、+3，由两种金属单质按物质的量之比为2：3组成混合物与足量酸反应放出氢气的量及氢气的体积相等来列式计算．

解答： 解：设金属的相对原子质量分别为8x、9x，金属的化合价分别为+2、+3，
A、B的物质的量为2y，3y，由题意可知，
①8x×2y+9x×3y=1.29，
②2y×2+3y×3=

1.456L

22.4L/mol

×2×1，
解得x=3
当x=3时，金属A的相对原子质量为24，金属B的相对原子质量为27，；
答：A的相对原子质量为，B的相对原子质量为27g．

点评：本题考查金属与酸的反应，不需要书写化学反应方程式，学生利用质量关系、电子守恒来列式即可解答，题目难度不大，侧重分析能力及计算能力的考查．