题目内容
有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，完成下列各题：
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为 ，可能含有的物质为 ．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ．
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为 ．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式 ．
根据上述实验现象，完成下列各题：
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式
考点：几组未知物的检验
专题：
分析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
②向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钙；
③取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答该题．
②向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钙；
③取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答该题．
解答：
解：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钙，混合物中含有CaCl2和K2CO3；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，气体为二氧化碳，白色沉淀为CaCO3；
③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，
（1）根据以上分析可知，原白色粉末中一定含有的物质为：CaCl2、K2CO3，可能含有NaNO3，故答案为：CaCl2、K2CO3；NaNO3；
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，故答案为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（3）步骤②中，向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，反应的化学方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）步骤③中，少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，改写成离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，气体为二氧化碳，白色沉淀为CaCO3；
③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，
（1）根据以上分析可知，原白色粉末中一定含有的物质为：CaCl2、K2CO3，可能含有NaNO3，故答案为：CaCl2、K2CO3；NaNO3；
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，故答案为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（3）步骤②中，向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，反应的化学方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）步骤③中，少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，改写成离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
点评：本题考查了常见物质的性质应用和鉴别，题目难度不大，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意抓住物质的特征性质是解答本题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构； E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4：3．试回答下列问题：235 92 |
235 92 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
如图所示的仪器装置，在实验室合成乙酸乙酯的粗产品．在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
