题目内容

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完成正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，无
B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强Ⅰ对，Ⅱ对，无
C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无
D常温下，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化．Ⅰ对，Ⅱ对，有
A、AB、BC、CD、D
考点：铝的化学性质,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A．二者有因果关系；
B．次氯酸具有漂白性；
C．二氧化硫具有还原性；
D．铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应．
解答： 解：A．因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，则不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，二者有因果关系，故A错误；
B．次氯酸具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，与二氧化硫的漂白性无因果关系，故C错误；
D．铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，明确物质的性质为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，完成下列各题：
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为
 
，可能含有的物质为
 
．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式
 
．
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为
 
．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式
 
．
除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式．
（1）HCl（H2SO4）
 
          
（2）Na2SO4（Na2CO3）
 

（3）NaCl（NaOH）
 
          
（4）FeCl2（CuCl2）
 

（5）Cl2（HCl）
 
           
（6）Cl2（H2O）
 

（7）CO（CO2）
 
        
（8）CO2（CO）
 
．
某些物质的转化关系如图所示（不是所有的产物都标出）．已知：
①若用两根玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成；
②甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体；
③乙为一种金属单质，常温下，它在浓硝酸钝化；
④D、F溶液均呈碱性．

（1）A属于
 

A、电解质         B、非电解质
（2）请写出C、G的化学式：C
 
    G
 

（3）请写出B与甲反应的化学方程式
 
，该反应中的氧化剂是
 
（填化学式），还原剂是
 
（填化学式）；
（4）请写出D溶液与乙反应的化学方程式
 
．
常温下，电解200mL物质的量浓度都是0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液，理论上阴极收集到的气体的体积为896mL
（气体体积已换算成标准状况下的气体）
则：（1）写出阴极、阳极两极反应方程式；
    （2）阳极收集到气体的体积为多少mL？
如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：
（1）焰火利用了部分金属的元素特征的
 
反应，该反应属于
 
 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的离子方程式
 
．
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
 
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
 
．
从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，下列说法不正确的是（　　）
A、溴离子具有氧化性
B、氯气是还原剂
C、该反应属于复分解反应
D、氯气的氧化性比溴单质强
下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
A、H+、Na+、OH-、NO3-
B、Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
C、NH4+、H+、HCO3-、SO42-
D、Ag+、Ca2+、SO42-、CO32-

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