题目内容

16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA
B．常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

分析 A．标准状况下苯的状态不是气体；
B．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
C．铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

解答 解：A．标准状况下，苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故A错误；
B．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故B正确；
C．常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故C错误；
D．没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成22.4L气体的物质的量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系．

练习册系列答案
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6．NaCl是常用的食品调味剂，也是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下液氯能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
7．如表由实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液一定含Fe2+
C向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一定存在NH4+
D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
A．AB．BC．CD．D
4．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

（1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
（2）A中玻璃仪器的名称是硬质玻璃管，D装置的作用是防止倒吸、吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气．
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（4）实验中要持续通入氮气的目的是水蒸气全部赶进B装置，被无水硫酸铜完全吸收，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
（6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．
11．下列变化过程中，不能肯定是吸热过程的是（　　）
A．化学反应B．水的电离C．盐的水解D．干冰的升华
1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该反应达到平衡的标志是（　　）
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器内的总压强不再随时间而变化
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D．混合气体的密度不再随时间变化
5．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（　　）
①常温下S为固体，而Cl2为气体  
②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度  
③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  
④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．②③④⑤
2．某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用稀硫酸、氢氧化钠和工业生产中的废铁屑，从废水中产生一定量氧化铁．

填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别如下：
①Fe，③NaOH．
（2）写出C、D的化学式：CFe（OH）2，DFe（OH）2．
（3）①处发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．
3．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过3mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
Ⅱ．如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL．
请完成下列问题：
①第②极上生成的物质为0.005mol．
②写出第①极上发生反应的电极反应式Cu2++2e-=Cu．
③设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池原混合液中Cu2+的浓度为0.025 mol/L．

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