Question

14．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L，则：
             3A（g）+B（g）?x C（g）
起始量（mol）：3      1       0
变化量（mol）：1.2    0.4    0.4x
1min时（mol）：1.8    0.6   0.4x
故$\frac{0.4xmol}{2L}$=0.4mol/L，解得x=2，
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（B）；
（2）后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；
（3）随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若维持容器压强不变，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动．

解答 解：一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L，则：
             3A（g）+B（g）?x C（g）
起始量（mol）：3      1       0
变化量（mol）：1.2    0.4     0.4x
1min时（mol）：1.8    0.6    0.4x
故$\frac{0.4xmol}{2L}$=0.4mol/L，解得x=2，
（1）v（B）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{1min}$=0.2mol/（L．min）
故答案为：0.2mol/（L．min）；
（2）后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；
（3）随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若维持容器压强不变，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，达到平衡时C的体积分数大于22%，
故答案为：大于．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与影响因素，（2）中注意根据反应速率分析前、后1min内C的浓度变化量，（3）中注意利用等效平衡分析解答，难度中等．