题目内容

7．如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的部分装置．

（1）写出电石与饱和食盐水反应生成乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）实验中用饱和食盐水与电石反应，而不直接用水的原因是直接用水反应过于剧烈，用饱和食盐水，反应较缓慢，可得到平稳的气流．
（3）硫酸铜溶液的作用是除去杂质气体H2S，发生反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）将通过硫酸铜溶液后的气体通入溴的四氯碳溶液中，实验现象是橙红色褪去，发生反应的化学方程式是CH≡CH+2Br2→2CHBr2CHBr2，反应类型为加成反应．
（5）为验证乙炔与溴水的反应类型，某同学提出用pH试纸来测反应后的溶液的酸碱性即可判断，理由是若发生取代反应，生成HBr，溶液呈强酸性，否则发生加成反应．

分析 （1）电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，据此书写化学反应方程式；
（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率；
（3）乙炔中常混有杂质气体硫化氢，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀；
（4）乙炔中含有碳碳三键，能与溴发生加成反应使其褪色；
（5）HBr溶液为强酸性溶液，若为取代反应应有HBr生成，据此解答即可．

解答 解：（1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔化学方程式为：CaC2+2H2O→2Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）电石与水反应非常剧烈，减缓反应的速率，通常用饱和食盐水代替水，故答案为：直接用水反应过于剧烈，用饱和食盐水，反应较缓慢，可得到平稳的气流；
（3）乙炔中常混有杂质气体硫化氢，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，离子反应方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故答案为：除去杂质气体H2S；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）乙炔与2mol溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，生成1，1，2，2-四溴乙烷，化学反应方程式为：CH≡CH+2Br2→2CHBr2CHBr2，故答案为：橙红色褪去；CH≡CH+2Br2→2CHBr2CHBr2；加成反应；
（5）HBr溶液为强酸性溶液，若为取代反应应有HBr生成，此时溶液显酸性，能使pH试纸显红色，否则发生的是加成反应，故答案为：若发生取代反应，生成HBr，溶液呈强酸性，否则发生加成反应．

点评 本题主要考查的水乙炔的实验室制取方法，涉及化学反应方程式书写、混合气体除杂、乙炔的化学性质以及离子的检验等，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．关于主族元素的叙述，不正确的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于主族族序数
B．元素的最高价等于原子最外层电子数
C．最低负价数的绝对值等于原子最外层变稳定结构时所需电子数
D．同周期元素原子具有相同的核外电子层数
5．可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （　　）
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2   
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态   
③混合气体的颜色不再改变的状态   
④混合气体的密度不再改变的状态．
A．①③B．②③④C．②③D．①④
2．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
固体$\stackrel{稀盐酸}{→}$淡黄色溶液$\stackrel{试剂1}{→}$淡红色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$淡红色溶液$→_{时间后}^{一般}$溶液褪色
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）试剂1的化学式是KSCN；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用化学用语和必要文字解释）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？（提示：SCN-中硫元素化合价为-2价）
编 号猜       想
甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙溶液中的+3价Fe被氧化为更高的价态
丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁？
为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案．可选用试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、0.1mol•L-1FeCl3、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水．
实验操作预期现象结 论
说明丁同学的猜想是合理的
2．下列分子式中只表示一种分子的是（　　）
A．C3H6B．C2H6OC．C3H8D．C3H6O2
12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O．正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）电极表面镀铂粉的因是增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率．
19．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
A．X分子式为C6H7O7
B．1 mol物质X可以和4mol氢氧化钠发生反应
C．X分子内所有原子均在同一平面内
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
16．按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列变化中不属于取代反应的是（　　）
A．C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaClB．2Na+2 C2H5OH-→2C2H5ONa+H2↑
C．CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOC2H5+H2O-→CH3COOH+C2H5OH
17．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
Ksp开始沉淀时pH完全沉淀时pH
PbSO41.08×10-8Fe （OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Pb（ OH）267.04
（ⅱ）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2↓+2Fe2++S↓，加入盐酸控制pH值小于2，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，防止生成Fe（OH）3、Pb（OH）2沉淀．
（2）用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出．若原料中FeCl3过量，则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀．
（3）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图2所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是AD
A．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
B．C1极与铅蓄电池的PbO2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接
C．当C1极产生标准状况下11.2L气体时，铅蓄电池的负极增重49g
D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网