可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是 ( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ②用NO2.NO.O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态．A．①③B．②③④C．②③D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．可逆反应2NO₂?2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO₂
②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态．

A．

①③

B．

②③④

C．

②③

D．

①④

分析平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变，据此分析．

解答解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．
①符单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
②反应速率之比始终等于化学计量数之比，所以用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态不一定是平衡状态，故错误；
③NO₂是红棕色气体，颜色不变时说明NO₂的浓度保持不变，符合特征（2），故正确；
④中是恒容条件，则ρ始终不变，不能说明平衡状态，故错误；
故选A．

点评本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

练习册系列答案

相关题目

的名称是3，3，4-三甲基己烷；
（3）CH₂=CH-COOH与溴水反应的方程式CH₂=CH-COOH+Br₂→BrCH₂-BrCH-COOH与CH₃CH₂¹⁸OH反应的方程式CH₂=CH-COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

CH₂=CH-CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．

16．

在一定条件下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
（2）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

13．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（　　）

	A．	化学变化都是吸热的
	B．	化学变化都是放热的
	C．	化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
	D．	反应物所含能量等于生成物所含能量

20．如表所示的五种元素中，X、Y、Z、W为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（　　）

X	Y
T		Z	W

	A．	X、Y两种元素最低价氢化物的稳定性后者大
	B．	Z、W 元素最高价氧化物对应的水化物酸性后者强
	C．	X与Z形成的晶体类型为分子晶体
	D．	T分别与X、Y、W 形成的化合物均具有熔点高，硬度大的特性

10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺还原（填离子符号）．
（2）NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因：R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸钠后，H⁺与CO₃^2-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

17．几种解热镇痛药的结构如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为羧基（填名称）．
（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为3：1．
（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

．
（4）某医药中间体的合成如下：

①反应II的反应类型为氧化反应．
②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为

．
③若X的分子式为C₃H₆O₂，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为

．
④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为

．

7．如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的部分装置．

（1）写出电石与饱和食盐水反应生成乙炔的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）实验中用饱和食盐水与电石反应，而不直接用水的原因是直接用水反应过于剧烈，用饱和食盐水，反应较缓慢，可得到平稳的气流．
（3）硫酸铜溶液的作用是除去杂质气体H₂S，发生反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）将通过硫酸铜溶液后的气体通入溴的四氯碳溶液中，实验现象是橙红色褪去，发生反应的化学方程式是CH≡CH+2Br₂→2CHBr₂CHBr₂，反应类型为加成反应．
（5）为验证乙炔与溴水的反应类型，某同学提出用pH试纸来测反应后的溶液的酸碱性即可判断，理由是若发生取代反应，生成HBr，溶液呈强酸性，否则发生加成反应．

8．

化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C₈H₈O₂．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应
	B．	A在一定条件下可与4 mol H₂发生加成反应
	C．	符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
	D．	与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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