题目内容

18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （　　）
A．盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．二者反应生成氯化铁和水；
B．不符合反应客观事实；
C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．

解答 解：A．盐酸与Fe（OH）3反应，离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A正确；
B．稀硫酸与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，明确物质的性质及发生反应是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某同学称取一定质量的AlCl3固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．
请回答下列问题：
（1）溶解AlCl3固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
a．天平　b．烧杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
（3）BC段反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀．
（5）向C点对应的溶液中通入过量的CO2，观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式为AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
9．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：

已知：AgNO3与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
 温度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
（1）黑色固体D的化学式为CuO，①中加热温度的范围应控制在473-673K．
（2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
 温度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：蒸发浓缩→过滤冷却结晶→过滤→洗涤→干燥．
（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10-4，常温下将0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．
A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：
Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．
6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）
 R 
XTZ
 Q 
A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＞R
C．单质导电性：Z＞T＞XD．R与Q的原子核外电子数相差16
13．NA代表阿伏伽德罗常数的值．K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）
A．生成氯气的相对分子质量为71B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子
C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/molD．1molH37Cl参加反应转移NA个电子
3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；
已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）
10．常温下，向20.00mL 0.100 0mol•L-1 的CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发），下列说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中，溶质为未反应完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl，微粒之间的关系为：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
B．点②所示溶液中，醋酸钠有一半与盐酸反应，微粒之间的关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中，醋酸钠与盐酸恰好完全反应，微粒之间的关系为：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整个过程中有可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
7．钛被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，可表示为 FeO•TiO2）制备钛，并得到电极材料 LiFePO4的流程如图（部分生成物已略去）．

已知：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）第①步中FeTiO3与盐酸的反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
（2）第②步中生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（3）第③步中生成的气体X主要成分是CO．
（4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1
则Mg（s）与 TiCl4（s）反应生成 Ti（s）和MgCl2（s）的热化学方程式是2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；能否将第④步中的Ar换成N2，理由是不能，镁会与氮气发生反应．
（5）上述流程中可循环使用的物质是Mg、Cl2．
（6）若不考虑制备过程中铁元素的损耗，由⑥、⑦两步制备 LiFePO4的过程中，消耗双氧水（质量分数为 17%）与 H2C2O4 的质量比是20：9．
8．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（　　）
A．溶剂质量不变B．溶质质量变大C．溶液的浓度不变D．溶解度增大

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