题目内容

16．关于Na2O2+SO2=Na2SO4的说法正确的是（　　）
A．Na2O2做氧化剂B．Na2O2做还原剂
C．Na2O2既做氧化剂又做还原剂D．Na2O2既不做氧化剂又不做还原剂

分析 反应Na2O2+SO2=Na2SO4中O元素化合价由-1价降低到-2价，S元素化合价由+4价升高到+6价，以此解答该题．

解答 解：反应Na2O2+SO2=Na2SO4中O元素化合价由-1价降低到-2价，则Na2O2为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，SO2为还原剂，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识，难度不大．

练习册系列答案
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6．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现×．（判断对错）
7．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（　　）
A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次
B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
4．标准状况下，与11.2L NH3含有相同数目氢原子的物质是（　　）
A．8.4 LCH4B．0.5 mol HClC．98 g H3PO4D．12 g H2O
11．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．固体溶解后立即倒入容量瓶定容
C．滴管加水时超过刻线，用滴管吸出多余的水
D．定容时俯视
1．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多
B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8
C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等
D．次外层电子数等于最外层电子数的3倍的元素一定处于第二周期VIA族
8．有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+．
5．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（　　）
A．3s1　3s2B．4s1　   3s23p4C．3s2　4s2D．2s22p4　3s23p5
1．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

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