题目内容

6．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现×．（判断对错）

分析 海水中获得NaCl，可利用蒸发原理，以此来解答．

解答 解：海水中获得NaCl，可利用蒸发原理，为物理变化，而海水获得Mg、溴、氯等需要化学变化，则说法错，故答案为：×．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握海水中资源的提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意海水晒盐的原理，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中．中和滴定时，下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（　　）
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
15．某有机物分子，仅由C、H、O三种元素的13个原子组成，其分子中的电子总数为42．充分燃烧该有机物，所生成的CO2和水蒸气在相同状况下的体积之比为3：4，则该有机物的分子式为（　　）
A．C3H8O2B．C3H6O3C．C4H8OD．C6H6O
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
A．l0g SO2和CO2的混合气中含有的电子总数为5NA
B．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗的氧原子数为6NA
C．60gNaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为1.5NA
D．钾在空气中燃烧生成多种氧化物，39g钾充分燃烧时转移电子数为NA
1．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则：①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5a mol 气体、③反应过程中转移5a mol e-、④放出的气体少于1.5a mol、⑤无法确定．上述叙述正确的是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．⑤
11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放电}^{充电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时K+向正极方向移动
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有2 mol K2 FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
18．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为41.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重21.6g．原混合气体中CO的质量为（　　）
A．11.2gB．13.2 gC．8.8gD．20g
15．下列有机物，按沸点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
①庚烷 ②己烷     ③正戊烷   ④新戊烷   ⑤异丁烷．
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④
16．关于Na2O2+SO2=Na2SO4的说法正确的是（　　）
A．Na2O2做氧化剂B．Na2O2做还原剂
C．Na2O2既做氧化剂又做还原剂D．Na2O2既不做氧化剂又不做还原剂

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网