题目内容
8．有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+．分析 由反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，负极Zn失电子被氧化生成Zn2+．
解答 解：由反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O可知，Zn失电子被氧化生成Zn2+，锌做负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：锌；Zn-2e-=Zn2+．
点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极反应，题目比较简单．
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18．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为41.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重21.6g．原混合气体中CO的质量为（ ）
| A． | 11.2g | B． | 13.2 g | C． | 8.8g | D． | 20g |
19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电解饱和的氯化钠溶液时阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 | |
| B． | 第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 | |
| C． | 从第③步到第⑤步的目的是富集浓缩 | |
| D． | 在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
16．关于Na2O2+SO2=Na2SO4的说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2做氧化剂 | B． | Na2O2做还原剂 | ||
| C． | Na2O2既做氧化剂又做还原剂 | D． | Na2O2既不做氧化剂又不做还原剂 |
3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是（ ）
| A． | NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+ | B． | K+、Na+、NO3-、SO42- | ||
| C． | K+、MnO4-、NH4+、NO3- | D． | Na+、K+、HCO3-、NO3- |
13．没有做实验而欺骗老师的学生是（ ）
| A． | 老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失 | |
| B． | 我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成 | |
| C． | 老师，我向Ba（OH）2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成老师 | |
| D． | 老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀 |
20．共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 氯化钠 | C． | 氢氧化钠 | D． | 冰 |
17．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备活性CuCl．实验过程如图：
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．
则“分解”实验条件应选C（填序号）．
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．
| 序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | 时间/min | 残液颜色 |
| A | 110 | 101.3 | 60 | 浅蓝色 |
| B | 100 | 74.6 | 40 | 很浅 |
| C | 90 | 60.0 | 30 | 无色透明 |
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】