题目内容
5．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（ ）| A． | 3s1 3s2 | B． | 4s1 3s23p4 | C． | 3s2 4s2 | D． | 2s22p4 3s23p5 |
分析 题中能级数为3的位于第三周期，根据电子排布式可确定元素种类，能级为4的元素，可能为主族、也可能为副族，以此解答该题．
解答 解：A.3s1为Na元素，3s2为Mg元素，都为金属，故A错误；
B.4s1可能为K或过渡金属元素，3s23p4为S元素，故B正确；
C.3s2为Mg，4s2可能为Ca或过渡金属元素，都为金属元素，故C错误；
D.2s22p4为S元素，3s23p5为Cl元素，都为非金属元素，故D错误．
故选B．
点评 本题考查核外电子排布、原子结构与元素性质等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，比较基础，关键根据核外电子排布确定元素，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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15．下列有机物，按沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
①庚烷 ②己烷 ③正戊烷 ④新戊烷 ⑤异丁烷．
①庚烷 ②己烷 ③正戊烷 ④新戊烷 ⑤异丁烷．
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ⑤＞④＞③＞②＞① | C． | ①＞②＞④＞③＞⑤ | D． | ①＞②＞③＞⑤＞④ |
16．关于Na2O2+SO2=Na2SO4的说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2做氧化剂 | B． | Na2O2做还原剂 | ||
| C． | Na2O2既做氧化剂又做还原剂 | D． | Na2O2既不做氧化剂又不做还原剂 |
13．没有做实验而欺骗老师的学生是（ ）
| A． | 老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失 | |
| B． | 我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成 | |
| C． | 老师，我向Ba（OH）2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成老师 | |
| D． | 老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀 |
20．共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 氯化钠 | C． | 氢氧化钠 | D． | 冰 |
17．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备活性CuCl．实验过程如图：
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．
则“分解”实验条件应选C（填序号）．
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．
| 序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | 时间/min | 残液颜色 |
| A | 110 | 101.3 | 60 | 浅蓝色 |
| B | 100 | 74.6 | 40 | 很浅 |
| C | 90 | 60.0 | 30 | 无色透明 |
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】
14．将3mol X和2.5mol Y混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min达到平衡状态，生成1mol W，经测定以Z表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则下列结论错误的是（ ）
| A． | X表示的平均反应速率为0.3mol/（L•min） | |
| B． | n的值等于2 | |
| C． | 平衡时，Y的浓度为1mol/L | |
| D． | 平衡时，Y的转化率为20% |
10．下面对氯气的叙述，正确的是（ ）
| A． | 液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 | |
| B． | 氯气没有漂白性，但会使湿润的红色布条褪色 | |
| C． | 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 | |
| D． | 氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸 |