Question

1．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，W为N，Y为S，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，s有1个轨道，p有3个轨道，则电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，X为Al，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，Z为Cu，以此来解答．

解答 解：（1）W为N，位于第二周期VA族，非金属性O大于N，则W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）弱，
故答案为：二；VA；弱；
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，金属性Al大于S，则Y的第一电离能比X的大，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；大；
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
由盖斯定律可知②-①×3得到3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s），△H=（-1675.7kJ•mol^-1）-（-272.0kJ•mol^-1）×3=-859.7KJ/mol，
即热化学方程式为3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
故答案为：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物及反应原理的应用，题目难度不大．