题目内容
7．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ）| A． | 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次 | |
| B． | 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 | |
| C． | 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度 | |
| D． | 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 |
分析 A．锥形瓶不能润洗；
B．KMnO4溶液可氧化橡胶管；
C．标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，由黄色变浅紫色，且30s不变色，达到滴定终点；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，标准液的体积偏小，c（FeSO4）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（FeS{O}_{4}）}$．
解答 解：A．锥形瓶不能润洗，若润洗，滴定结果偏大，故A错误；
B．KMnO4溶液可氧化橡胶管，应选酸式滴定管盛放标准KMnO4溶液，且不需要加指示剂，故B错误；
C．标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，由黄色变浅紫色，且30s不变色，达到滴定终点，然后记下滴定管液面所在刻度，故C错误；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，标准液的体积偏小，由c（FeSO4）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（FeS{O}_{4}）}$可知，滴定结果偏低，故D正确；
故选D．
点评 本题考查中和滴定实验，为高频考点，把握仪器的使用、滴定原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．某有机物分子，仅由C、H、O三种元素的13个原子组成，其分子中的电子总数为42．充分燃烧该有机物，所生成的CO2和水蒸气在相同状况下的体积之比为3：4，则该有机物的分子式为（ ）
| A． | C3H8O2 | B． | C3H6O3 | C． | C4H8O | D． | C6H6O |
18．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为41.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重21.6g．原混合气体中CO的质量为（ ）
| A． | 11.2g | B． | 13.2 g | C． | 8.8g | D． | 20g |
15．下列有机物，按沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
①庚烷 ②己烷 ③正戊烷 ④新戊烷 ⑤异丁烷．
①庚烷 ②己烷 ③正戊烷 ④新戊烷 ⑤异丁烷．
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ⑤＞④＞③＞②＞① | C． | ①＞②＞④＞③＞⑤ | D． | ①＞②＞③＞⑤＞④ |
12．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），判断下列说法中不正确的是（ ）
| A． | S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＜b | |
| C． | 1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 | |
| D． | 16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ热量 |
19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电解饱和的氯化钠溶液时阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 | |
| B． | 第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 | |
| C． | 从第③步到第⑤步的目的是富集浓缩 | |
| D． | 在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
16．关于Na2O2+SO2=Na2SO4的说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2做氧化剂 | B． | Na2O2做还原剂 | ||
| C． | Na2O2既做氧化剂又做还原剂 | D． | Na2O2既不做氧化剂又不做还原剂 |
17．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备活性CuCl．实验过程如图：
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．
则“分解”实验条件应选C（填序号）．
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】
（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．
| 序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | 时间/min | 残液颜色 |
| A | 110 | 101.3 | 60 | 浅蓝色 |
| B | 100 | 74.6 | 40 | 很浅 |
| C | 90 | 60.0 | 30 | 无色透明 |
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】