钠及其化合物具有广泛的用途．(1)常温下.浓度均为 0.1mol•L-1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表, 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子.结合H+能力最强的是CO32-.根据表中数据.浓度均为0.01mol•L-1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L-1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是CO₃^2-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃ 两种溶液：
溶液中水电离出的H⁺个数：①＜②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②．
（ 3 ） NaHCO₃是一种强（填“强”或“弱”）电解质；写出HCO${\;}_{3}^{-}$水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中 Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO_3^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯．
①当 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 2.24LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②几种离子开始沉淀时的 PH 如表：

离子	Fe ²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度 Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu²⁺沉淀较为完全（使 Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．
（K_spCu（OH）₂=2×10mol•L ）

分析（1）越容易水解的盐中的弱离子，越容易结合氢离子，据盐的水解规律：越弱越水解来回答；酸的电离规律：酸性越强，稀释后pH变化越大；
（2）①碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，根据水解原理：弱离子对水的电离平衡的促进来判断；
②根据电荷守恒：溶液中阴离子的物质的量浓度之和等于钠离子和氢离子浓度之和，据此回答．
（3）碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子；0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
（4）①根据盐类的水解和电荷守恒来分析，注意盐类的水解是微弱的；
②开始沉淀时pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀；0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，根据Ksp计算pH．

解答解：（1）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO₃^2-；根据表中数据，酸性最强的是CH₃COOH，浓度均为0.01mol•L-1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是CH₃COOH，故答案为：CO₃^2-；CH₃COOH；
（2）①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃ 两种溶液，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，根据水解原理：弱离子对水的电离平衡的促进，所以溶液中水电离出的H⁺个数是①＜②；故答案为：＜；
②碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以氢离子浓度①＞②，溶液中阴离子的物质的量浓度之和等于钠离子和氢离子浓度之和，钠离子浓度一样，所以氢离子浓度越大，溶液中阴离子的物质的量浓度之和越大，所以是①＞②，故答案为：＞；
（3）碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
（4）①300mL 1mol•L^-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.3L=0.3mol，标准状况下4.48LCO₂的物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），由于水解程度较小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故溶液中各离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu²⁺先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]＜K_SP[（Mg（OH）₂]，0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，c（0H^-）=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.0002}}$=10^-8mol/L，c（H⁺）=10^-6mol/L，所以pH=6，故答案为：Cu²⁺，＜；6．

点评本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度的比较、Ksp的应用等知识点，题目考查的知识点较多，题目难度中等，注意把握溶液中离子浓度大小比较的方法，需要学生具有扎实的基础知识．

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AlCl₃

CaCl₂

17．下列分散系中，适宜用过滤的方法将分散质与分散剂分离的是（　　）

	A．	溶液		B．	胶体
	C．	悬浊液		D．	互不相容的两种液体

6．固体X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₃、KAlO₂中的一种或几种．现取固体X进行实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	气体1一定含NO可能含CO₂
	B．	沉淀3一定含Mg（OH）₂一定不含Al（OH）₃
	C．	沉淀4可能为BaCO₃、BaSO₃或二者混合物
	D．	固体粉末X中一定有MgCl₂和Na₂SO₃，可能有KAlO₂

13．

以石墨电极电解200mL CuSO₄溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e^-）与产生气体体积V （g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为2mol/L
	B．	电解后所得溶液中c（H⁺）=2mol/L
	C．	当n（e^-）=0.6mol时，V（H₂）：V（O₂）=2：3
	D．	向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	完全氧化56g Fe需要消耗氯气33.6 L
	B．	7.8g Na₂O₂溶于100ml水，转移电子数为0.1N_A
	C．	向100mL 1mol/L的NaHSO₃溶液中加入足量的硫酸铁，则反应后氢离子增加0.4mol
	D．	利用铝热反应将磁铁矿还原得到16.8g铁单质，反应中Fe得到了0.9N_A电子

10．空气污染问题日益引起全民关注．工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物．根据你所学化学知识完成下列问题：
Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）SO₂为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图1所示气体发生装置中的a（填下列序号字母）．

（3）为研究SO₂的性质，如图2在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准
）．下列有关说法正确的是D
A．湿润的品红试纸、蘸有KMnO₄溶液的滤纸均褪色证明SO₂具有漂白性
B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．湿润的淀粉KI-试纸未变蓝说明SO₂的氧化性强于I₂
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂
（4）一定温度下，在密闭容器中SO₂与O₂反应生成1molSO₃气体时，放出akJ热量．
①该温度下SO₂与O₂反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-2akJ•mol^-1．
②已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1 （a＞b＞0）
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-（a-$\frac{b}{2}$）．
Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
实验步骤如下图流程图所示：
尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{干燥、称重③}^{过滤、洗涤}$固体mg
（1）步骤①中反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺．
（2）步骤②中Ba（OH）₂是否足量的判断方法是静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）₂足量，否则不足．
Ⅲ．工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如3（Ce为铈元素）．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO₂^-的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．

图中A为电源的正（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为4480L．

7．人们对苯及芳香烃认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C₆H₆的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式HC≡C-C≡C-CH₂-CH₃或HC≡C-CH₂-C≡C-CH₃或HC≡C-CH₂-CH₂-C≡CH或CH₃-C≡C-C≡C-CH₃．
（2）已知分子式为C₆H₆的有机物有多种，其中的两种为：（Ⅰ）

、Ⅱ

．
①这两种构的区别表现在以下两方面：
定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能ac（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴发生取代反应
c．与溴水发生加成反应 d．与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C₆H₆与H₂加成时：
（Ⅰ）需要H₂3mol，而（Ⅱ）需要H₂2mol．
②今发现C₆H₆还可能有一种如图所示的立体结构，

该结构的四氯代物有3种．
（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断它的结构简式可能是C（填字母）．

（4）现代化学认为，萘分子中碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．

8．按要求回答下列问题
（1）已知置换反应：A+B→C+D．若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是排在H之前的金属．若D为铜，化合物B的物质类别可能为盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（2）写出下列反应的化学方程式电解饱和食盐水制氯气2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑氯气的实验室制法MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

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