题目内容
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（ ）
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
| A | Cu | Zn | CuSO4 |
| B | Cu | Zn | H2SO4 |
| C | Zn | Cu | CuCl2 |
| D | Mg | Zn | CuCl2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答．
解答：
解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，
A、应该是Zn作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故A正确；
B、应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；
C、Zn作负极、Cu作正极、故C错误；
D、应该是锌作负极、比锌不活泼的金属作正极，故D错误；
故选A．
A、应该是Zn作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故A正确；
B、应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；
C、Zn作负极、Cu作正极、故C错误；
D、应该是锌作负极、比锌不活泼的金属作正极，故D错误；
故选A．
点评：本题考查原电池原理，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，原电池反应还是设计原电池的依据，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在盛有溴水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）
| A、整个溶液变橙红色 |
| B、整个溶液变为紫红色 |
| C、上层为无色，下层为橙红色 |
| D、下层无色，上层紫红色 |
下列说法正确的是（ ）
| A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种 |
C、 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 |
D、1mol 有机物 一定条件下能和7molNaOH反应 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- |
| B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
| C、水电离产生的c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO- |
| D、pH=1的溶液中：Na+、NO3-、S2-、Cl- |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中，正确的是（ ）
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．
| A、p轨道中的未成对电子数：③＞②＞① |
| B、原子半径：③＞②＞① |
| C、电负性：③＞①＞② |
| D、最高正化合价：③＞①＞② |