题目内容
同温同压下，等质量的O2和O3，对于二者的说法错误的是（ ）
| A、物质的量之比3：2 |
| B、原子数之比为1：1 |
| C、体积之比为 2：3 |
| D、质子数之比1：1 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，Vm相同，结合n=
、V=nVm及分子构成计算．
| m |
| M |
解答：
解：A．物质的量之比为
：
=3：2，故A正确；
B．原子个数之比等于原子的物质的量比，单质均由氧原子构成，则均为
：
=1：1，故B正确；
C．由同温同压下，Vm相同，V=nVm可知，物质的量比等于体积之比，均为3：2，故C错误；
D．由B可知，原子数相同，则原子含质子数相同，即质子数之比1：1，故D正确；
故选C．
| m |
| 32 |
| m |
| 48 |
B．原子个数之比等于原子的物质的量比，单质均由氧原子构成，则均为
| m |
| 16 |
| m |
| 16 |
C．由同温同压下，Vm相同，V=nVm可知，物质的量比等于体积之比，均为3：2，故C错误；
D．由B可知，原子数相同，则原子含质子数相同，即质子数之比1：1，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意物质的量相关的计算公式及同温同压下Vm相同即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在标准状况下，向1L水中通入VL NH3，NH3完全溶解形成氨水的密度为d g?cm-3，则氨水的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中，正确的是（ ）
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．
| A、p轨道中的未成对电子数：③＞②＞① |
| B、原子半径：③＞②＞① |
| C、电负性：③＞①＞② |
| D、最高正化合价：③＞①＞② |
相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体（ ）
| A、所含的原子数一定相等 |
| B、密度一定相等 |
| C、质量一定相等 |
| D、物质的量一定相等 |
NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3NA |
| B、标准状况下，15g一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA |
| C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
| D、78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA |
| B、在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol |
| C、在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 L |
| D、1mol SO2的体积为22.4 L |
胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
| A、是否为大量分子或离子的集合体 |
| B、分散质微粒直径的大小 |
| C、是否能通过滤纸或有丁达尔现象 |
| D、是否均一、稳定、透明 |