题目内容
下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ）
| A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 |
| B、盖斯定律遵守能量守恒定律 |
| C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 |
| D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：盖斯定律实质是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，以此分析．
解答：
解；A、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故A错误；
B、反应物和生成物能量一定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的分析体现，盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故B正确；
C、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故C正确；
D、利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算副反应发生的反应的反应热，故D正确；
故选A．
B、反应物和生成物能量一定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的分析体现，盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故B正确；
C、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故C正确；
D、利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算副反应发生的反应的反应热，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了盖斯定律的含义和实质，掌握定律内容和计算是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1．
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、488.3kJ?mol-1 |
| B、-244.15kJ?mol-1 |
| C、244.15kJ?mol-1 |
| D、-488.3kJ?mol-1 |
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