Question

1．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl₃；工业上制取A的离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁，A可用于自来水消毒，A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A是NH₃，B为NO，D为O₂，C为NO₂；
（3）若D的氯碱工业的主要产品，氯碱工业能产生氯气、氢气和氢氧化钠，B有两性，由转化关系可知，A为铝盐，D为NaOH，B为Al（OH）₃，C为NaAlO₂；
（4）若C是一种温室气体，则C是二氧化碳，D是空气的主要成分之一，B能和氧气反应生成二氧化碳，则B是一氧化碳，A是碳．

解答 解：（1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁，A可用于自来水消毒，A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，工业上电解饱和氯化钠溶液生成氯气，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：FeCl₃；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A是NH₃，B为NO，D为O₂，C为NO₂，反应①的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若D的氯碱工业的主要产品，氯碱工业能产生氯气、氢气和氢氧化钠，B有两性，由转化关系可知，A为铝盐，D为NaOH，B为Al（OH）₃，C为NaAlO₂，反应②的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）若C是一种温室气体，则C是二氧化碳，D是空气的主要成分之一，B能和氧气反应生成二氧化碳，则B是一氧化碳，A是碳，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，热化学方程式为：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol，
根据盖斯定律计算①×2-②得：2C（s）+O₂ （g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1，
故答案为：2C（s）+O₂ （g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1．

点评 本题考查了物质的性质及物质间的转化，正确推断物质是解本题关键，注意某些物质的特殊性质，题目难度中等．