题目内容
如表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为
| HX | HY | HZ | |
| 浓度mol?L-1 | 0.1 0.5 | 1.0 1.5 | 2.0 2.5 |
| 电离度 | 0.3% 0.13% | 0.3% 0.24% | 0.5% 0.45% |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在相同状态下，不同弱酸电离度越大酸度越大，据此解题．
解答：
解：由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，故答案为：HZ＞HY＞HX．
点评：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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下列有关物质的性质的说法正确的是（ ）
| A、金刚石、C60都有较大的硬度和较高的熔点 |
| B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 |
| C、Cl2、SO2都可以使品红溶液褪色 |
| D、镁、铁等金属在一定条件下与水反应都生成对应的氢氧化物和氢气 |
已知甲为恒温、乙为恒压容器．两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（ ）
| A、向甲容器中充入一定量的氦气 |
| B、向乙容器中充入一定量的N2 |
| C、升高乙容器的温度 |
| D、增大甲容器的压强 |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后 |
| B、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）＞c（HRO3-）+c（RO32-） |
| C、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） |
| D、常温下，将0.1mol?L-1NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合：c（C1-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是（ ）| A、若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态 |
| B、若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态 |
| C、若其他条件不变，实验结果如图所示，则平衡常数：K（T1）＜K（T2） |
| D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高 |
下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是（ ）
| A、C4H10 |
| B、C2H4 |
| C、C3H6 |
| D、C6H6 |