题目内容
把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A、自来水 |
| B、0.5mol?L-1醋酸 |
| C、0.5mol?L-1硝酸 |
| D、0.5mol?L-1NaCl溶液 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：离子反应专题
分析：溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，混合后溶液导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．
解答：
解：溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，混合后溶液导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，
A．自来水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，NaOH电离生成钠离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力变化很大，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液里电离程度很小，溶液中离子浓度 较小，加入NaOH后，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化很大，所以溶液导电能力变化很大，故B错误；
C．硝酸是弱电解质，在水溶液里完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质硝酸钠，溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故C正确；
D．NaOH、NaCl都是强电解质，且二者不反应，加入NaOH后，溶液中离子浓度变化较大，所以溶液导电能力变化较大，故D错误；
故选C．
A．自来水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，NaOH电离生成钠离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力变化很大，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液里电离程度很小，溶液中离子浓度 较小，加入NaOH后，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化很大，所以溶液导电能力变化很大，故B错误；
C．硝酸是弱电解质，在水溶液里完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质硝酸钠，溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故C正确；
D．NaOH、NaCl都是强电解质，且二者不反应，加入NaOH后，溶液中离子浓度变化较大，所以溶液导电能力变化较大，故D错误；
故选C．
点评：本题以溶液导电能力大小考查电解质的电离，知道溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
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