题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 |
| B、K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 |
| C、Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 |
| D、C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,铁的化学性质
专题：
分析：A、氯气具有强氧化性，能氧化铁为最高价，HCl为弱氧化性酸；
B、硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；
C、电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
B、硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；
C、电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
解答：
解：A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误；
B、K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误；
C、Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误；
D、C、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确；
故选D．
B、K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误；
C、Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误；
D、C、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查元素周期律的知识以及应用，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性．
练习册系列答案
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